विलयन की अम्लता या क्षारीयता– pH पैमाना | Acidity or Alkalinity of a Solution– pH scale
अम्ल-क्षारक के सूचकों का उपयोग करके अम्ल एवं क्षारक में अंतर प्रदर्शित किया जा सकता है। किसी विलियन में उपस्थित आयनों की संख्या जानने के लिए हम सार्वत्रिक सूचक का उपयोग करते हैं। सार्वत्रिक सूचक अनेक सूचकों का मिश्रण होता है। सार्वभौम सूचक किसी विलियन में हाइड्रोजन आयन की विभिन्न सांद्रता को विभिन्न रंगों में प्रदर्शित करते हैं।
The difference between an acid and a base can be shown using the indicators of acid-base. To find the number of ions present in a solution, we use the universal indicator. Universal indicator is a combination of several indicators. Universal indicators show different concentrations of hydrogen ions in a solution in different colors.
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जलीय विलयन में अम्ल या क्षारक– उदासीनीकरण अभिक्रिया एवं तनुकरण | Acid Or Base In Aqueous Solution- Neutralization Reaction And Dilution
pH पैमाना (pH scale)
रसायनज्ञों द्वारा किसी भी विलियन में उपस्थित हाइड्रोजन आयन की सांद्रता ज्ञात करने के लिए एक पैमाना विकसित किया गया। इस पैमाने को 'pH पैमाना' के नाम से जाना जाता है। इस pH में p सूचक है। p को जर्मन भाषा के शब्द 'पुसांस' से लिया गया है। पुसांस का शाब्दिक अर्थ 'शक्ति' होता है। pH पैमाने के माध्यम से 0 से 14 तक pH को ज्ञात किया जा सकता है। यदि विलियन अधिक अम्लीय होगा, तो उसका pH मान शून्य के निकट होगा। इसके विपरीत यदि विलियन का pH अधिक क्षारीय होगा, तो उसका pH मान 14 के निकट होगा।
A scale was developed by chemists to find the concentration of hydrogen ions present in any solution. This scale is known as 'pH scale'. In this pH p is the indicator. The p is derived from the German word 'Pussan'. The literal meaning of Pusans is 'power'. The pH can be determined from 0 to 14 through the pH scale. If the solution is more acidic, its pH value will be near zero. Conversely, if the pH of the solution is more alkaline, then its pH value will be closer to 14.
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अम्ल, क्षारक, सूचक एवं लिटमस पत्र | Acid, Base, Indicator And Litmus Paper
अन्य शब्दों में कहें तो pH एक ऐसी संख्या है, जो किसी विलियन की अम्लता या क्षारीयता को प्रदर्शित करती है। हाइड्रोनियम आयन की सांद्रता जितनी अधिक होगी उसका pH उतना ही न्यूनतम होगा। किसी भी उदासीन विलयन का pH मान सदैव सात होता है। यदि पीएच पैमाने में किसी विलियन का मान 7 से कम है, तो इस स्थिति में विलयन अम्लीय होगा। इसके विपरीत यदि किसी विलियन का pH मान सात से चौदह के मध्य है, तो वह विलियन में OH- की सांद्रता में वृद्धि को प्रदर्शित करता है। अर्थात् यहाँ क्षार अधिक प्रबल है। सामान्यतः pH मान सार्वत्रिक सूचक अंतर्भारित पेपर द्वारा ज्ञात किए जाते हैं।
In other words, pH is a number that represents the acidity or alkalinity of a solution. The higher the concentration of hydronium ion, the lower its pH. The pH value of any neutral solution is always seven. If the value of a solution in the pH scale is less than 7, then the solution will be acidic in this case. Conversely, if the pH of a solution is between seven and fourteen, it shows an increase in the concentration of OH- in the solution. That is, alkali is more strong here. Generally pH values are determined by the Universal Indicator loaded paper.
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अम्ल एवं क्षारक के रासायनिक गुणधर्म | Chemical Properties Of Acids And Bases
दुर्बल अम्ल एवं प्रबल अम्ल (Weak Acid and Strong Acid)
अम्ल एवं क्षार की शक्ति विलियन (जल) में क्रमशः H+ आयन तथा OH- आयन की संख्या पर निर्भर करती है। यदि हम समान सांद्रता के हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एवं एसिटिक अम्ल, जैसे एक मोलर, विलियन लें तो वह विभिन्न मात्रा में हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करेंगे। अधिक संख्या में H+ आयन उत्पन्न करने वाले अम्ल 'प्रबल अम्ल' कहलाते हैं। इसके विपरीत कम H+ आयन उत्पन्न करने वाले अम्ल 'दुर्बल अम्ल' कहलाते हैं।
The strength of an acid and a base depends on the number of H+ ions and OH- ions in the solution (water), respectively. If we take a solution of hydrochloric acid and acetic acid, such as one molar, of equal concentration, they will produce different amounts of hydrogen ions. Acids producing more number of H+ ions are called 'strong acid'. In contrast, acids producing fewer H+ ions are called 'weak acids'.
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संक्षारण एवं विकृतगंधिता | Corrosion And Rancidity
आशा है, उपरोक्त जानकारी आपके लिए उपयोगी होगी।
धन्यवाद।
R F Temre
rfcompetition.com
I hope the above information will be useful and important.
(आशा है, उपरोक्त जानकारी उपयोगी एवं महत्वपूर्ण होगी।)
Thank you.
R F Temre
pragyaab.com
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